大家好，我是小夏，我来为大家解答以上问题。如何判断等性杂化与不等性杂化，不等性杂化很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、等性杂化的分子或离子中没有孤电子对，而不等性杂化的有。

2、如果我没记错的话，NH3分子应是不等性杂化。

3、不论是NH3还是NH4+，它们都是属于ABn型分子，其中A称为中心原子。

4、即NH3和NH4+中的N原子为中心原子。

5、而且这两种粒子都是四面体结构，N位于四面体中心。

6、在NH3中，N原子最外层有五个电子，其中的三个与H中的电子配对成键。

7、另外两个电子则形成孤电子对，此时N和H均达到稳定结构。

8、而NH4+中，可看成NH3和H+的结合，H+中无电子，与孤电子对进行杂化，其形成的结构与另外三个氢相同，具有空间对称性。

9、详见我奥赛书。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。