铜锌原电池电子流向（铜锌原电池）

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1、

1、因为在两极的反应分别为：

锌片(负极)：Zn - 2e = Zn2+

铜片(正极)：2H+ + 2e = 2H ....2H=H2(气体)

总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(气体)

所以，SO42-浓度基本保持不变。

两极的情况是这样的：

由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。

两极也是说两极附近的溶液，因为硫酸根就是在溶液中的。如果实验装置是铜片和锌片都插在同一个烧杯的稀硫酸中，那么，确实在锌片（负极）周围的硫酸根浓度要大于铜片（正极）周围的硫酸根浓度。但如果实验装置是两极分别插在两个同样浓度的稀硫酸的烧杯中，那么，硫酸根离子的浓度就基本保持不变了，因为关键是它不参加反应。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。

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